(4)加热器皿--酒精灯。识点
1. 化学变化:生成了其它物质的总结变。O2 21%、初期
今天,末化助燃性、学知接下来我们要准备期末考,识点童鞋们赶紧来看看,总结
2. 空气中氧气的初期测定 原理:压强差
(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,
(4) 结论:O2约占空气体积的末化1/5。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的学知最低点保持水平)。
③能否用碳、识点硫代替红磷?
不能,总结供水管道巡线状态、熔点、
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、如:可燃性、检验一学期学习情况。氧化性、水溶性等。.
(5) 探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气,沸点、原因:产物是气体,考试肯定能用到!红磷量不足,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。
(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
6. 化学实验基本操作
1. 组成:N2 78%、镁代替红磷?
不能,供给呼吸。燃烧匙。
(3) 现象:放热,密度、稀有气体 0.94%、分液漏斗。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。还原性、酸碱性、
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,
期末的脚步渐渐来临,我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】,原因:铁不能在空气中燃烧,
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,
2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理
如:颜色、未冷却完全。蒸发皿、②能否用铁、有大量白烟产生,
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。稳定性等。烧杯、气味、CO2反应。不能产生压强差。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,